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采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（　　）
A．硫酸工业
B．合成氨工业
C．硝酸工业
D．氯碱工业
D?
硫酸工业中对尾气要进行第二次氧化，采用了循环操作。合成氨工业中未转化的N2和H2要循环到压缩机重新反应；硝酸工业吸收塔中由NO2转化成的NO要循环操作。
练习册系列答案
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（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
_________________。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________________。
(本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；
产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________ 。
某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸a t（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，求：
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积。
（2）为满足题设需求，b%的下限。
合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（   ）
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①
下列气体中，能用98.3%的浓硫酸干燥的是(　　)
A．SO3(气)B．SO2C．H2SD．NH3
某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。
（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有……（ ）
A、氧化反应     B、还原反应     C、置换反应     D、化合反应
（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是……（ ）
A、起始原料是①、②    B、起始原料是②、④    C、最终产品是④、⑤    D、最终产品是③、④
“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是（　　）
①食品呈绿色 ②无化学添加剂 ③香甜可口 ④无污染 ⑤有营养价值．
A．②④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（　　）
A．美观和杀菌消毒作用B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏D．防止铁生锈且美观

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