题目内容
肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。
⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是
A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快
C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。
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B. 
D. 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
蓝色沉淀