下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外.还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律.反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

练习册系列答案

相关题目

宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。

（1）该燃料电池的正极是（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为；一段时间后，溶液的pH会（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为。

（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为。

“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )

A．所得分散系极不稳定 B．具有丁达尔效应

C．不能透过滤纸 D．以上性质都不具有

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是

A．3mol C B．0.5mol A、1.5mol B和1.5molC

C．1mol B和1mol C D．1mol A、0.5mol B和1mol C

在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p

C．m必定小于p D．n必定大于p

肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为。

⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是

A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快

C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为。

下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	产生气泡	Cl的非金属性比C强

不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣

D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣

某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)

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