题目内容
【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．
（1）根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热△H= ．
化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
键能/（kJmol﹣1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO 
﹣12e﹣=8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式： ．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2 ． 某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 ．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
②反应池中发生的离子反应方程式为 ． 
【答案】
（1）﹣1940kJ?mol﹣1
（2）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；Co2+﹣e﹣=Co3+
（3）B；H2；H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
【解析】解：（1）在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJmol﹣1﹣（4×489+4×565）kJmol﹣1=﹣1940 kJmol﹣1 ， 故答案为：﹣1940 kJmol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ ，
故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣； ②通电后，将Co2+氧化成Co3+ ， 电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+ ， 故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，故答案为：阳； H2；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ ， 故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ ．
（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．
