Question

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是

A．原子半径：a>c>d	B．非金属性：c>a>d
C．相应氢化物的沸点：d>c>a	D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

Answer 1

D

根据原子核外电子的排布规律可知，a是硫元素，则C是氧元素，d是氯元素。根据ab形成的化合物的电子式可知，b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a＞d＞c，非金属性是O＞Cl＞S,ab都是错误的。水分子中含有氢键，所以沸点最高，C不正确。D正确，化合物分别是SO₂、SO₃；Na₂O、Na₂O₂.答案选D。