题目内容

19．第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素有哪些？

分析 第二、三、四周期原子中p轨道半充满，即2p轨道、3p轨道、4p轨道中含有3个电子，结合构造原理来分析解答．

解答 解：第二、三、四周期原子中p轨道半充满，即2p轨道、3p轨道、4p轨道中含有3个电子，电子排布式分别为：1s22s22p3；1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3，即分别为N、P、As，
答：第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素有N、P、As．

点评 本题考查了构造原理，根据核外电子排布规律来写，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO3和BaSO4
10．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒
C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱
7．构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其它聚集状态的是（　　）
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
14．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（　　）
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4．A、B、C三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在标准状况下，A蒸气的密度为1.34g•L-1；在同温同压下，B、C的蒸气密度都是A的2倍，且A能发生银镜反应，B显酸性，C显中性，C能与NaOH溶液反应生成醇和盐．
（1）通过计算，求A、B、C的分子式．
（2）根据A、B、C的性质，确定它们的结构，并写出它们的结构简式．
11．人类利用无机物合成的第一种有机物是（　　）
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8．313K时，水的Kw=3.0×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　　）
A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断
6．金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革．请回答下列问题：
（1）下面表格中的数据（铁和铜的某些物理数据）摘自某化学手册．
金属颜色密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）比热[KJ/kg•℃]
Fe银白色7.861 5352 7500.44
Cu红色8.921 0832 5670.38
由表可推知，人类最早使用的金属材料是铜，请写出判断的理由：铜的熔点低于铁的熔点．
（2）考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑．请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是电解法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是熔融氯化镁（或MgCl2），铝的冶炼采用的反应物是熔融氧化铝（或Al2O3）．

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