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已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是
A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键D．混合气体的颜色不再变化
D
略
练习册系列答案
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（12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
A、1            B、2            C、3             D、4           
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0．6
      则下列说法错误的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是

①反应开始时，B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
A．①②③④B．①②③C．②④D．只有④
mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是
A．T1＞T2正反应是吸热反应B．T1＜T2正反应是放热反应
C．T1＜T2正反应是吸热反应D．T1＞T2正反应是放热反应
CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10
（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡的标志是
A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．N2的转化率不再发生改变

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