题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z |
| D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 |
D
解析
练习册系列答案
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说 法正确的是
| | R | |
| X | Y | Z |
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
有
和
两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
| A．一定都是由质子、中子、电子构成的 |
| B．化学性质几乎完全相同 |
| C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 |
| D．核电荷数和核外电子数一定相等 |
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
| B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 |
| D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 |
| B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 |
| C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 |
| D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 |
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
| A．X元素位于第ⅥA族 | B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 | D．B的沸点高于C的沸点 |
