Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是

A.25 ℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.3×6.02×10²³个电子

C.1 mol羟基(—OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D.标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数有可能大于6.02×10²³

Answer 1

D  pH=13的NaOH溶液，c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，1 L溶液中含OH^-的数目为N=n(OH^-)·N_A=0.1 mol·L^-1×1 L×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²²，故A项错。无论Na与O₂生成Na₂O、Na₂O₂，Na都是由0价变为+1价，所以4.6 g Na转移电子为×1×6.02×10²³ mol^-1=0.2×6.02×10²³，B项错。1 mol羟基中所含电子数约为9×6.02×10²³，C项错。D项中硝酸若为浓硝酸会产生NO₂，NO₂存在2NO₂N₂O₄转化，故被还原HNO₃的分子数应大于6.02×10²³。