Question

【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C.N室中：a%<b%

D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室均产生气体，产生气体较少的那一极在标准状况下产生气体的体积约16.8L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H＋，电极反应式为2H2O-4e－=O2↑+4H＋，故A正确；

B．原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，原料室中的Na＋通过c膜进入N室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B正确；

C．电解时阴极上水得电子生成H2和OH－，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正确；

D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入a膜进入产品室即转移1mole－，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e－=O2↑+4H＋、2H2O+2e－=H2↑+2OH－，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，则两极室共产生标准状况下16.8 L气体，故D错误；

故选D。