题目内容
13．49gH2SO4的物质的量是0.5mol，1.5mo1 H2SO4的质量是147g，其中含有3molH，3NA个H（用NA表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：n（H2SO4）=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；
m（H2SO4）=1.5mol×98g/mol=147g；
其中含有3molH；为3NA个；
含有6mol O原子，质量为6mol×16g/mol=96g；
共有原子1.5mol×7=10.5mol，
故答案为：0.5mol；147g；3；3NA；96；10.5．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | B． | $\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | C． | $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | D． | $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$ |
4．已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是（ ）
| A． | Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl | B． | FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4 | ||
| C． | CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 | D． | ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2 |
5．下列有关概念的叙述正确的是（ ）
| A． | 有两种原子构成的物质不一定属于化合物 | |
| B． | 仅含一种元素的物质一定为纯净物 | |
| C． | 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 | |
| D． | 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 |
2．3.2g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12L，则甲的相对分子质量为（ ）
| A． | 40 g•mol-1 | B． | 22 g•mol-1 | C． | 64 | D． | 22 |
制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：