题目内容
【题目】有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份,分别各通入氯气和氧气。下图中绘的是溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系图线,其中能正确代表反应中pH变化的图线为( )(注:酸性氢硫酸<亚硫酸)
A. a(为氢硫酸中通入氯气) B. b(为亚硫酸中通入氧气)
C. c(为氢硫酸中通入氧气) D. d (为亚硫酸中通入氯气)
【答案】D
【解析】依据亚硫酸的酸性强于氢硫酸,溶液酸性越强,pH值越小,结合未通入气体前两溶液的pH值,可知a、b为氢硫酸通入气体后pH值变化曲线,c、d为二氧化硫的水溶液通入气体后pH值变化曲线。A.H2S水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液酸性增强,pH值减小,用曲线b表示,故A错误;B.SO2水溶液中通入O2,发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4,溶液酸性增强,pH值减小,用曲线c表示,故B错误;C.氢硫酸中通入氧气,发生反应2H2S+O2=2S+2H2O,所以溶液的酸性减弱,pH值增大,最终等于7,用曲线a表示,故C错误;D.SO2水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,相同物质的量的二氧化硫,与氯气反应除了生成硫酸外还生成盐酸,所以酸性增强的幅度大于二氧化硫水溶液中通入氧气的幅度,pH值最小,用曲线d表示,故D正确;故选D。
【题目】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/1C | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是( )
A. 实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入lmolA和1molD,平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍
D. K3>K2>K1