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家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）。
A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
B．H2＋Cl22HCl
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．2HClO=2HCl＋O2↑
AC
根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO，A中反应也会发生。
练习册系列答案
相关题目
下列措施不符合节能减排要求的是（　　）
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
下列说法不正确的是
A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）。
A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。
（3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
A．H2     B．N2     C．CO2       D．O2
合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦B．②④⑥C．仅②⑥D．②③⑥⑦
用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。
A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降
D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降
1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）
①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加    ，原因是                                                          。
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
                                                             。
下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。
① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R’OH型）。
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ－１。

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