题目内容

化学反应中一定伴随着能量的变化,化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。

(1)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1 = -870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H 2= -393.5kJ/mo1

③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H 3= -285.8kJ/mo1

试利用上述信息计算下述反应的反应热:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)    △H=             

(2)科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的为          (填字母)。

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B.3Fe+2O2=Fe3O4

C.(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题:

①请指出该装置还缺少的仪器是                      

②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 

③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是                  (由大到小)。

 

【答案】

(1)-488.3kJ/mo1(2分)

(2)C(2分)

(3)①环形玻璃搅拌棒(2分)  ②为了达到保温隔热,减少热量损失(2分)  ③Q2>Q3>Ql(2分)

【解析】

试题分析:⑴2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 可由②+③×2-①得到,△H=△H2+2△H3―△H1= -393.5kJ/mo1―285.8kJ/mo1×2+870.3kJ/mo1=-488.3kJ/mo1,答案:-488.3kJ/mo1;⑵A、是放热反应且反应后熵增;B、是放热反应且反应后熵减;C、是吸热反应且反应后熵增;D是放热反应且反应后熵增,故选C。⑶①该装置还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒, 使反应更完全。② 两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是为了达到保温隔热,减少热量损失,提高测量的准确性。答案: ①环形玻璃搅拌棒;②为了达到保温隔热,减少热量损失;⑶醋酸是弱酸,电离吸热较多,浓硫酸稀释放热,所以入出的热量Q2> Q3> Ql,答案:Q2> Q3> Ql

考点:化学反应热及测量

 

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