题目内容

【题目】下列关于二氧化硫气体性质的描述中,不正确的是(

A.能溶于水B.空气中能与氧气反应生成三氧化硫

C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫易溶于水,且溶于水后生成亚硫酸,A正确;

B. 二氧化硫与氧气反应需要特殊条件催化剂和加热才能生成三氧化硫,B错误;

C. 二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,C正确;

D. 二氧化硫是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水,D正确。

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究,寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染(含有NOCO、烃类等),科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下,向体积为1L的密闭容器中充入NOCO0.1mol,平衡时NO的转化率为60%,计算该反应的平衡常数K=______________;此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________

Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象,溶液体积为500mL

1该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________

2请写出该反应的离子方程式____________________________________________________

3观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________

Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡FeS(s)Fe2+(aq) + S2(aq),在一定温度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2)=6.25×10-18在该温度下,氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L1,应调节溶液的c(H+)=_______

IV.氢硫酸中H2S是分步电离的,H2SH+ + HS K1=1.3×10-7HS-H+ + S2 K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2)浓度增大,应采取的措施有_____________

A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.适当降低温度 D.通入过量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网