题目内容
【题目】下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应的快慢
【答案】D
【解析】反应热受温度、压强、体积、物质的量以及各物质的状态等的影响。
【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（填化学符号）
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:__________ ，________。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______________ ，__________，化学键类型_____________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。化学性质最稳定的是_________，氢化物中最稳定的是_____________。
【题目】石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；
（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）________；
（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；
（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；
（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。
【题目】有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环己烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；
⑦邻二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧⑨ C．③④⑤⑨ D．④⑤⑨⑩
【题目】下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )
A．．空气、CuSO4·5H2O B．生石灰、液态氧
C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水
【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；C___________。
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。
（3）A的单质的电子式为______； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（1）写出元素符号：A ；B ；C 。
（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为__________________。
③如果不用装置E会引起什么后果______________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为__________________。
