题目内容

常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列正确的是    

A. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）= c （OH—），呈中性

C. 若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系

D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

 

C

解析:略

 

练习册系列答案
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（2011?奉贤区一模）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（　　）
常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）
常温时，将V1mL c1 mol?L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol?L-1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）
常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）
=
=
 c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）
＞
＞
 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．若此时溶液的pH=a，则由水电离出来的H+的浓度
10-a
10-a
 mol?L-1，并写出下列算式的数学表达式：c（Cl-）-c（NH4+）=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
．
常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是
AD
AD

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．

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