题目内容
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX
、MY都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【答案】D
【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。
【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。
练习册系列答案
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.122 | 0.124 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。下列有关叙述一定正确的是