题目内容
15．
氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）b中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
（3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）实验室饱和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处．
分析 氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答．
解答 解：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，
（1）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；
故答案为：石蕊试液最终变为无色；
（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；
故答案为：盐酸；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（4）氯水中次氯酸见光易分解所以应保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处；
故答案为：保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、次氯酸性质及氯水成分是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W | |
| B． | 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 | |
| C． | Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 | |
| D． | 由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
6．
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH3和5molO2放入容器中，达到平衡
时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓
度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
A．第2min时改变了条件，改变的条件可能D．（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
B．在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度为2moI/L，则该反应正反应方向进行．（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为-867kJ•mol-1．
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH3和5molO2放入容器中，达到平衡
时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓
度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 浓度/mol．l-1 | C（NH3） | C（O2） | C（NO） | C（H2O） |
| 时间/min | ||||
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
B．在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度为2moI/L，则该反应正反应方向进行．（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为-867kJ•mol-1．
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol | |
| D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和 |
10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | C． | 增大压强 | D． | 加入正催化剂 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 容量瓶使用前必须检漏 | |
| B． | 胶体分散质颗粒直径在1cm～100cm之间 | |
| C． | 通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开 | |
| D． | 在用pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸 |
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |