Question

常温下，可发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+xD（g）  若将2mol A和2mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下： 序号 压强/Pa C的平衡浓度/mol．L-1 1 1×105 1.0 2 2×105 1.8 3 4×105 3.2 4 5×105 6.0 下列推断可能正确的是（　　）

A、x=1

B、x=2

C、x不能确定

D、当压强为5×10⁵ Pa时，平衡逆向移动

Answer 1

分析：由表中平衡时C的浓度可知，温度不变增大压强，浓度变化倍数小于压强的变化倍数，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，增大压强可以使气体液化或变为固体，由表中数据压强由4×10⁵ Pa变为5×10⁵ Pa时，C的浓度增加到6mol?L^-1，说明平衡向正反应方向移动，增大压强，增大压强平衡向体积减小的方向移动．

解答：解：根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P₁：P₂=V₂：V₁．若P₁：P₂=1×10⁵ Pa：2×10⁵ Pa=1：2，则对应V₂：V₁=1：2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L^-1变为2mol?L^-1．但是由于平衡移动变成1.8mol?L^-1，压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故x＞1．
A、依据分析可知，x＞1，故A错误；
B、分析计算可知x＞1，所以可能存在x=2，故B正确；
C、分析可知x可以确定，故C错误；
D、将压强由1×10⁵ Pa变为4×10⁵ Pa时，仍符合以上规律．将压强由4×10⁵ Pa变为5×10⁵ Pa时，P₁：P₂=4：5，C的浓度应为3.2×

5

4

=4 mol?L^-1．但平衡时，C的浓度增加到6mol?L^-1，说明平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查压强对平衡移动的影响，难度中等，注意影响因素对平衡的影响判断，压强之比等于气体 物质的量之比．