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已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验所得数据如下表：
 
空试管
试管和氧化铜
试管和铜
质量/g
a
b
c
则铜的相对原子质量为(    )
A．B．C．D．
D
依题意知，Cu元素质量为(c-a) g、氧元素质量为(b-c) g，故有=1∶1Ar(Cu)=
练习册系列答案
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质量相等的SO2与SO3，前者与后者所含氧原子个数之比是(    )
A．1∶1B．2∶3C．6∶5D．5∶6
下列说法错误的是(    )
A．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的粒子集体就是1 mol
D．使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的名称
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．17 g NH3所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量为(    )
A.1 mol       B.0.5 mol                    C.0.275 mol       D.0.25 mol
对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是(    )
A．含氧原子的个数比为2∶3
B．含硫元素的质量比为5∶4
C．含氧元素的质量比为6∶5
D．含硫原子的个数比为1∶1
下列说法正确的是（   ）
A．1 mol CO2的体积约是22.4 L
B．在标准状况下，0.5 mol H2和0.5 mol N2组成的混合气体的体积约是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D．1 mol某气体的体积约是22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
由下列一组物理量就可以估算出气体中分子间平均距离的是（）
A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量
B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度
C．阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积
D．该气体的体积和摩尔质量
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                                        （   ）
A．40g Ca所含的电子数为NA
B．1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1 mol—CH3所含质子数为9NA
D．标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA

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