题目内容
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为
2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
．（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．分析：（1）生成1mol水需要0.5molO2，注意书写热化学方程式时要注意物质的聚集状态；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
解答：解：（1）生成1mol水需要0.5molO2，反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）四氧化二氮气体是无色气体，二氧化氮气体是红棕色，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热．
（2）四氧化二氮气体是无色气体，二氧化氮气体是红棕色，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热．
点评：本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，注意书写热化学方程式的注意事项，气体颜色的判断，化学平衡移动原理的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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O2(g)
H2O(l)的 ΔH=________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为__________kJ·mol-1。
2NO2(g),当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。