题目内容
(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。若
O2(g)
H2O(l)的 ΔH=________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为__________kJ·mol-1。(2)在一定温度下，1 mol CO气体与1 mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2和氢气，吸热41 kJ，则热化学方程式为_____________________________________________。
解析：(1)根据热化学方程式的书写规则可得：
H2(g)+
O2(g)H2O (g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ①
H2O(g)
H2O (l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 ②
由①+②，得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
(2)吸热时ΔH为正值。
答案：(1)H2(g)+
O2(g)
H2O (g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 -285.8 285.8
(2)CO (g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1或其他合理答案
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