Question

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、②的反应物都是化合物，没有单质，因此不是置换反应，A错误；B、①中氯元素降价、溴元素升价，②中氯元素既升价又降价，③中氯元素升价、溴元素降价，则①②③中氧化剂和氧化产物的氧化性强弱分别为：Cl2 > Br2、KClO3 > Cl2、KBrO3 > KClO3，综合上述结论可得，KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2，B错误；C、②的氯酸钾中氯元素由+5价降低为0价，作氧化剂，氯化氢中氯元素由-1价升高为0价，由电子得失守恒可知，只有5/6的氯化氢作还原剂，其余起酸性作用，则②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；D、③中氯元素化合价升高总数=溴元素化合价降低总数=10，则1个反应转移10电子，即2 KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2 KClO3～10 e－，则③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为10 mol，D错误；答案选B。