题目内容
【题目】运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体( )
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】试题分析:①元素周期表中的对角线规则:处于对角线的元素具有相似性;
②同主族元素性质具有相似性和递变性;
③同主族元素性质具有相似性;
④同主族元素性质具有相似性;
⑤同主族元素性质具有相似性;
⑥同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱.
解:①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似,可能具有两性,故①正确;
②铊(Tl)和铝同一主族,从上到下,金属性增强,只能和酸液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液应该是中性的,故②误;
③根据卤族元素但只以及银盐的性质,可以推知砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,故③正确;
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性,可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O,其溶液是一种强碱,故④错误;
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律,可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故⑤正确;
⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,不如H2S稳定的气体,故⑥错误.
故选C.
【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
B | 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加碘酸钾 |
D | 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 | 溶液变浑浊 | 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 |