[题目]有下列物质.正盐:钾盐.钠盐.铵盐.钡盐,酸:盐酸.硝酸.醋酸.稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式:2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )A．6个 B．9个 C．12个 D．15个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）

A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

【答案】B

【解析】

试题分析：根据离子反应方程式，碳酸盐是可溶的，酸是强酸，因此碳酸盐可以使碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，酸是盐酸、硝酸、稀硫酸，组合应是3×3=9，故选项B正确。

练习册系列答案

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【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

【题目】2mol H2SO4的质量为 g，所含氧原子数目为，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是mol．

A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　 [Ne]3s23p4

C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5

【题目】天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

则反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。

(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。

①电极b上的电极反应式是______________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。

【题目】下列属于放热反应的是( )

A. 浓硫酸的稀释 B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固体)混合

【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO

【题目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )

A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

②C10H10结构简式为________________。

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