题目内容

17．紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等．合成紫草宁的部分工艺流程如下：

下列说法正确的是（　　）
A．有机物甲中共有两种化学环境下的氢
B．紫草宁的分子式为C16H18O5
C．紫草宁有8个不饱和度
D．在一定条件下，紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应

分析 A、根据对称性原则确定有机物中的等效氢原子数目；
B、根据结构简式书写分子式；
C、1个碳碳双键的不饱和度为1，1个碳环的不饱和度为1，碳碳三键的不饱和度为2，据此结合该有机物的结构简式计算其不饱和度；
D、根据有机物具有的官能团确定有机物的性质．

解答 解：A、根据对称性原则，可以确定有机物中的等效氢原子数目是2，所以有机物甲中共有两种化学环境下的氢，故A正确；
B、根据结构简式，得到有机物的分子式C16H16O5，故B错误；
C、1个碳碳双键的不饱和度为1，1个碳环的不饱和度为1，碳碳三键的不饱和度为2，据此得到该有机物的不饱和度是7，故C错误；
D、有机物具有的官能团：酚羟基、醇羟基和羰基，确定有机物的性质可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查学生有机物的结构和性质知识，注意官能团和有机物的结构和性质之间的关系是关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法．
16．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：
（1）Na2CO3俗名：纯碱；其水溶液能使酚酞变红；
（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受热都容易分解；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是无水乙醇能降低过碳酸钠溶解度；
（5）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里MnO2，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行蒸馏（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选A（填序号）装置进行实验．

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．步骤如下：

①连接仪器并检查好气密性
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中无气泡冒出（或无明显现象）时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤冷却至室温后，平视读数；
⑥根据数据进行计算．
请回答下列问题：
（7）完善实验步骤的相关内容：④无气泡冒出（或无明显现象）；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：量筒内液面不再变化；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量；
（10）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿b视线（选填“a”或“b”） 进行．图中b视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是当量筒中的液面高于水槽中的时，量筒内部气压小于外界大气压，使测量的气体体积偏大（任写一种）．
5．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法不正确的是（　　）
A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
B．单质颜色随核电荷数的增加而加深
C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
D．非金属性随核电荷数的增加而减弱
12．实验室制作氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸铵是一种白色固体，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易水解生成碳酸铵或碳酸氢
铵．
步骤1：组装仪器并检查装置的气密性．
步骤1：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
…
（1）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵的化学方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的药品是碱石灰．
（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境，提高转化率（答两条）．
（4）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下．
（5）尾气处理装置如上图双通玻璃管的作用：防倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应装置．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.81g，用足量的石灰水充分处理后过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为89.9%．
2．下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
A．
甲醇燃料电池		B．镍镉电池C．
锌锰电池		D．铅蓄电池
9．如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求用化学用语填空：

①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_，一种阴离子SO42-；
②鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O2；
③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4．
6．下列物质中属于复合材料的是（　　）
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃钢
7．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的摩尔质量为（　　）
A．28B．28 g•mol-1C．14D．14 g•mol-1

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