题目内容
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________；所缺步骤为________．
(3)已知：I2＋2S2O32－
2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．
答案：
解析：
解析：
|
答案：(1)1、5、3、3、3、3(2分) (2)①I2＋SO32－＋H2O ②在步骤b后，增加操作 将分液漏斗充分振荡后静置(2分) (3)①溶液由蓝色恰好变为无色(2分) ②20(2分) |
2I－＋SO42－＋2H+(2分)
练习册系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
相关题目
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，未能配平化学方程式
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20~50mg/kg |
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。