酸.碱指示剂本身就是弱酸或弱碱.滴定操作时.酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应.而后过量酸(碱)和指示剂作用变色.显然指示剂的酸碱性较弱．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度 .否则不能用这种指示剂． AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色白浅黄 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.34×10^-5	7.1×10^-7	1.1×10^-8	7.9×10^-5	1.0×10^-6

（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为______，达到滴定终点时的现象为______．
A．NaCl B．BaBr₂ C．NaSCN D．Na₂CrO₄
（2）用AgNO₃溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K₂CrO₄溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO₃溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应，故答案为：小；
（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na₂CrO₄，混合物中有砖红色沉淀生成，
故答案为：D；混合物中有砖红色沉淀生成；
（2）由AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积常数可知，要比较AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小．
由题意知Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=c²（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2，
K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=4c³（CrO₄^-）=1.9×10^-12mol³?L^-3，
AgCl的溶解度更小，加入硝酸银时先生成AgCl沉淀，所以当氯离子全部被消耗时，溶液的体积为18.90mL×2+0.1mL≈38mL，
此时c（CrO₄^2-）=

0.1mL×0.2mol/L

38mL

=5.26×10^-4mol/L，
c（Ag⁺）=

1.9×10-12

5.26×10-4

mol/L=6×10^-5mol/L，
c（Cl^-）=

1.8×10-10

6×10-5

mol/L=3×10^-6mol/L，
答：达到终点时溶液中氯离子的最大浓度为3×10^-6mol/L．

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（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.8×10^-10	7.1×10^-7	1.1×10^-8	1.9×10^-12	1.0×10^-6

若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为

A．NaCl B．BaBr₂ C．NaSCN D．Na₂CrO₄
达到滴定终点时的现象为

混合物中有砖红色沉淀生成

．

酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度

小

（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.34×10^-5	7.1×10^-7	1.1×10^-8	7.9×10^-5	1.0×10^-6

（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为

，达到滴定终点时的现象为

混合物中有砖红色沉淀生成

．
A．NaCl B．BaBr₂ C．NaSCN D．Na₂CrO₄
（2）用AgNO₃溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K₂CrO₄溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO₃溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

Ⅰ．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制成100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　25 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15 mL．

(1)该学生用标准0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________；

②该滴定操作中应选用的指示剂是：________；

③在G操作中如何确定终点？________．

(2)若碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，将导致滴定结果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是________．

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为________(计算结果保留小数点后二位)．

Ⅱ．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂．如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量时常以CrO₄^2－为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更________(填“难”、“易”)溶的缘故．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.34×10^-5	7.1×10^-7	1.1×10^-8	7.9×10^-5	1.0×10^-6

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