题目内容
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为
C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）
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C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）
．
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（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
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CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
．
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（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）热量172.5
172.5
kJ．分析：（1）水煤气是利用炽热的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；根据图象中的焓变和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态；
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，写出热化学方程式，和一氧化碳和水反应的热化学方程式，根据盖斯定律计算得到；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；根据图象中的焓变和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态；
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，写出热化学方程式，和一氧化碳和水反应的热化学方程式，根据盖斯定律计算得到；
解答：解：（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为：C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）；
故答案为：C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；
（3）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案为：吸收；172.5
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故答案为：C（S）+H2O（g）
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（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）
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故答案为：CO（g）+H2O（g）
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（3）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）
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②CO（g）+H2O（g）
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依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案为：吸收；172.5
点评：本题考查了化学方程式的书写，热化学方程式的书写，图象分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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