题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
- A.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
- B.2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
- C.l L 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA
- D.Fe与标准状况下22.4 LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA
A
分析：A、1molBaO2固体中含有1mol钡离子和1mol过氧根离子；
B、根据电子守恒，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C、根据物料守恒，1mol醋酸钠溶液中CH3COOH分子和CH3COO-离子的总物质的量是1mol；
D、铁与氯气反应生成的是氯化铁，根据氯气的物质的量计算转移的电子．
解答：A、16.9gBaO2固体的物质的量是0.1mol，含有0.1mol钡离子和0.1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故A正确；
B、2.3g钠的物质的量是0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故B错误；
C、l L 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.1mol醋酸钠，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA，故C错误；
D、标准状况下22.4 LCl2的物质的量是1mol，反应得到2mol电子，根据电子守恒，Fe失去电子总数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1mol过氧化钡中含有2mol离子，本题难度不大．
分析：A、1molBaO2固体中含有1mol钡离子和1mol过氧根离子；
B、根据电子守恒，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C、根据物料守恒，1mol醋酸钠溶液中CH3COOH分子和CH3COO-离子的总物质的量是1mol；
D、铁与氯气反应生成的是氯化铁，根据氯气的物质的量计算转移的电子．
解答：A、16.9gBaO2固体的物质的量是0.1mol，含有0.1mol钡离子和0.1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故A正确；
B、2.3g钠的物质的量是0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故B错误；
C、l L 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.1mol醋酸钠，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA，故C错误；
D、标准状况下22.4 LCl2的物质的量是1mol，反应得到2mol电子，根据电子守恒，Fe失去电子总数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1mol过氧化钡中含有2mol离子，本题难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |