题目内容

下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
C
略
练习册系列答案
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（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.
（1）e的元素符号是             .
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）                ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为                ，Z的晶体类型为           ;ab-离子的电子式为               .
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）               .
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为               .
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB2的结构式为 ______________，C 2D的电子式                
（3）画出D2-的离子结构示意图 ___________________
（9分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                     _。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                         ，N→⑥的单质的化学方程式为                 。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。
（5分）微粒中的质子数是       ，中子数是        ，核外电子数是        。它与形成的化合物的电子式       ，此化合物类型       （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
下列说法中，错误的是
A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素
D．稀有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳定结构，稀有气体元素所在的族称为0族
下列说法正确的是
A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物
下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S     ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2AsO4＞H2SO4   ④离子半径：O2->F->Mg2+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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