题目内容
【题目】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题
（1）实验开始时，先进行的操作是___(填序号），其目的是____。
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象___；
（3）写出B装置发生的化学反应方程式是____；装置C的作用是___。
（4）从环境保护的角度看本实验存在的缺陷是___。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为___。
【答案】① 防止发生爆炸 固体由红色变成黑色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 未反应完的一氧化碳会污染空气，没有尾气处理装置 80%
【解析】
(1)根据一氧化碳为易燃气体分析；(2)根据装置A中发生的反应分析；(3)根据反应物和生成物进行书写化学方程式；(4)根据一氧化碳有毒进行分析；(5)根据化学方程式进行计算。
(1)实验开始时，要先通一会儿一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸，故答案为：①；防止发生爆炸；
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生CO与氧化铁的还原反应，反应的现象是固体由红色变成黑色，故答案为：固体由红色变成黑色；
(3)B装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置C中的碱石灰能够防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；
(4)一氧化碳有毒，会污染空气，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯，故答案为：未反应完的一氧化碳会污染空气，没有尾气处理装置；
(5)设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
x 13.2g
=
，解得：x=16g，赤铁矿中氧化铁的纯度为
×100%=80%，故答案为：80%。
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