[题目]下图是丁烷裂解的实验流程:(提示:丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:C4H10C2H6+C2H4. C4H10 CH4+C3H6)连接好装置后.需进行的实验操作有:①给D.G装置加热,②检查整套装置的气密性,③排出装置中的空气等-(1)这三步操作的先后顺序依次是 (2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 (3)若对E装置中的混合物.再按以下流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）

连接好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）

（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________

（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g， G装置的质量减少了1．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。

【答案】 ②、 ③、 ① CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液蒸馏 1∶1

【解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。

(1)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；

(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；

(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。

①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案为：分液；蒸馏；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；

(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=0.7g，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+ =，解得：x=y=0.07mol，故答案为：1：1。

练习册系列答案

（1）写出下列物质的名称：B____________、E_____。

（2）写出E→F的离子方程式________________________。

F（固体）→E的化学方程式_____________。

（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________。

【题目】燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)

A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化

（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积

（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；

（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

【题目】下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D	向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，产生黄色沉淀。	证明在相同温度下的 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)