题目内容
实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为__________g。
(3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加水至刻度线,然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________;
③______________________________________________________________________。
(5)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。
A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,而且暴露在空气中
B.向容量瓶中转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液转移至容量瓶中时,洒出一部分
(1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管
(2)28.6 (3)100 mL 25 ℃ 刻度线
(4)①不应将液体直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,应将溶液初步振荡摇匀
③定容后应将容量瓶倒转摇匀 (5)D