题目内容

实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、         、          
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）        g。
（3）容量瓶上标有刻度线、         、         。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度        。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度        。

(共10分）
（1）玻璃棒  250ml的容量瓶（每空1分）   （2）71.5 （2分）
（3）温度  容积（体积）（每空1分）  （4）偏高  无影响（每空2分）

解析

练习册系列答案
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、
托盘天平
托盘天平
、
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
28.6
28.6
g．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①
直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中
直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中

②
加适量蒸馏水之前未摇匀
加适量蒸馏水之前未摇匀

③
直接加水至刻度线
直接加水至刻度线

（4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
偏低
偏低

②容量瓶中原有少量蒸馏水：
不变
不变
．
③定容时俯视观察液面：
偏大
偏大
．
试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需必要的玻璃仪器为
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）容量瓶上标有
温度
温度
、
容量、
容量、
、
刻度线
刻度线
，使用容量瓶前必须先
检漏
检漏
．
（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）
28.6
28.6
g．
实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、
玻璃棒
玻璃棒
、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
71.5
71.5
g．
（3）容量瓶上标有刻度线、
温度
温度
、
容积
容积
．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
偏高
偏高
．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度
无影响
无影响
．
（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：
 
（填序号①②…）．
①计算所用碳酸钠晶体的质量为
 
g
②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需碳酸钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度
 
；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度
 
；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度
 
；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度
 
，若仰视刻度线，则溶液的浓度
 
；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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