Question

【题目】800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO) (mol)	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B．800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol

C．能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2

D．已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v(NO)==0.00275mol/(L·s)，v(NO2)= v(NO)=0.00275mol/(L·s)，故A错误；

B、 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)

开始浓度 0.01mol/L 0.005mol/L 0

转化浓度 0.006mol/L 0.003mol/L 0.006mol/L

平衡浓度 0.004mol/L 0.002mol/L 0.006mol/L

K==1125，故B正确；C．分离出NO2，减小了二氧化氮的浓度，反应速率减慢，故C错误；D．已知：K300℃>K350℃，表示升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应时放热反应，故D错误；故选B。