题目内容
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
| A．(a＋3b) mol | B． mol |
C． mol | D．(cV－3a－9b) mol |
B
解析
练习册系列答案
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下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
| A．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| B．Na2O+H2O=2NaOH |
| C．Cl2+H2O =2HCl+HClO |
| D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| A | 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液X中无NH |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液 | 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| D | 向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口 | 产生气泡，试纸未变蓝 | 漂白粉已经失效 |
现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
| A．0.224L | B．0.448L | C．0.672L | D．0.896L |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是( )
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )
| A．可以利用该反应检验Mn2＋ |
| B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4- |
| C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol |
工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（ ）
| A．反应中Al2(SO4)3被氧化 |
| B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子 |
| D．该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 |
下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．钢铁厂高炉炼铁 |
| B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 |
| C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 |
| D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱 |
京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（ ）。
| A．用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈 |
| B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ |
| C．金属铈着火时，可用沙土盖灭 |
| D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 |