题目内容
【题目】在室温下,向的溶液中滴加的稀硫酸,溶液由黄色转变成橙红色的,溶液中水增大,在此转化过程中,各物质的量浓度变化如图所示.下列说法正确的是
A.向以上反应加入一定量的溶液,对平衡几乎没有影响
B.升高温度,混合溶液的颜色逐渐加深
C.该反应的离子方程式为:
D.该反应的化学平衡常数为
【答案】C
【解析】
A.在酸性条件下转化为,存在平衡,反应加入一定量的溶液,会消耗氢离子,导致平衡逆向移动,故A错误;
B.溶液中滴加稀硫酸,溶液中水Kw增大,说明反应释放热量,升高温度,平衡逆向移动,混合溶液的颜色逐渐变浅,故B错误;
C.溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为:,故C正确;
D、在酸性条件下转化为,其反应的方程式为:;化学平衡常数,故D错误.
故选:C。
练习册系列答案
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【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060