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向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)
2
溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)
A.y=2ax+b
B.y=ax/(2x+3a)
C.a/2y-3a/2x=1
D.x=2ay/(a+y)
试题答案
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B C
试题分析:向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymL bmol/L Ba(OH)
2
溶液的氢离子溶度分别为(a ×10
-3
L×b mol/L)/(a+x)10
-3
L和(a ×10
-3
L×b mol/L-y×10
-3
L×2bmol/L)/(a+y)10
-3
L。又两溶液的pH恰好相等,故(a ×10
-3
L×b mol/L)/(a+x)10
-3
L=(a ×10
-3
L×b mol/L-y×10
-3
L×2bmol/L)/(a+y)10
-3
L,简化后可知B、C正确。
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25
o
C时,amol·L
-1
一元酸HA溶液与b mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b
B.a>b
C.c(A
-
)=c(Na
+
)
D.c(A
-
)<c(Na
+
)
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.01mol·L
-1
的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0.01mol·L
-1
的盐酸溶液
用0.10 mol·L
-1
的盐酸滴定0.10 mol·L
-1
的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH
4
+
) > c(Cl
-
),c(OH
-
) > c(H
+
)
B.c(Cl
-
) > c(NH
4
+
),c(OH
-
) > c(H
+
)
C.c(NH
4
+
) = c(Cl
-
),c(OH
-
) = c(H
+
)
D.c(Cl
-
) > c(NH
4
+
),c(H
+
) > c(OH
-
)
下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO
4
-
B.Cl
-
C.
a
X
+
D.
b
X
2-
常温下,向20.00mL 0.1000 mol
(NH
4
)
2
SO
4
溶液中逐滴加入0.2000 mol
NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B.点b所示溶液中:c(NH
4
+
)=c(Na
+
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
C.点c所示溶液中:c(SO
4
2
)+ c(H
+
)= c(NH
3
·H
2
O )+ c(OH
-
)
D.点d所示溶液中:c(SO
4
2
)>c(NH
3
·H
2
O )>c(OH
-
)>c(NH
4
+
)
室温下,向0.1 mol·L
-1
的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.溶液的pH:a<b<c<d
B.溶液的导电能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L
-1
的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L
-1
的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L
-1
的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( )
A.[(b-c)/125a]×100%
B.[(b-2c)/125a]×100%
C.[(b-c)/250a]×100%
D.[(8b-8c)/a]×100%
关 闭
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