Question

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为  

A．2∶1

B．4∶1

C．1∶1

D．1∶2

Answer 1

D

试题分析：本题当从题意可得，

结合坐标图分析，沉淀溶解部分消耗了VL浓度为Cmol/L的NaOH，由方程式Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，再根据原子守恒可知铝的物质的量为CVmol,要求Mg的物质的量，须由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成CVmol的Al(OH)₃需要消耗3CVmol的NaOH，所以生成Mg(OH)₂消耗的NaOH为CVmol，由方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓可知，Mg(OH)₂的物质的量为0.5CVmol.所以原金属中镁、铝的物质的之比为0.5CVmol：CVmol=1：2。