Question

（9分） 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

（1）       实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

（2）       实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

  钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸

（3）实验过程与现象记录

I．甲同学的方案如下：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。

II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

 

Answer 1

（2）烧杯（或水槽）（1分）

（3）I ① a钠表面的煤油没有用滤纸吸干净（2分）b 镁表面的氧化膜没有被除去（2分）

②钠﹥镁﹥铝     （2分）

II用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热（2分）

解析:（2）由钠与水反应实验知缺少烧杯（或水槽）；

（3）I ① a理论上钠是金属性强的活泼金属加到水中应立刻剧烈反映，现在出现开始时钠块浮在水面上不反应的这种现象，只能说明钠的表面有不与水反应煤油阻止钠与水的接触。b镁在加热的条件下是能和水反应的现在没有相应现象应该镁表面的氧化膜阻止接触。②由反应的剧烈程度两两比较得出金属性：钠﹥镁﹥铝。II由反应条件加热和不加热，反应剧烈程度比较金属性，与相同试剂水是最好的，因钠与酸反应太剧烈。