Question

在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、

 

、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L^-1的盐酸
实验过程与现象记录：
I．甲同学的方案如表：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a

 

；b

 

．
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为

 

．
II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是

 

．

Answer 1

分析：实验用品：根据仪器的作用选取仪器；
I．①煤油阻止钠和水反应；镁易被氧气氧化生成MgO；
②金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈；
II．钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应．

解答：解：实验用品：做Na和水反应的实验时还需要烧杯盛放水，故答案为：烧杯；
I．①钠表面如果有煤油时，煤油阻止Na和水反应，所以刚开始没有明显现象；镁易被氧气氧化生成MgO，氧化镁和水不反应，MgO阻止Mg和热水反应，所以加热实验装置没有预期现象，故答案为：钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；镁表面的氧化膜没有被除去；
②金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，钠和冷水反应生成氢气，镁和盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈，所以这三种金属性由强到弱顺序是：钠＞镁＞铝，
故答案为：钠＞镁＞铝；
II．钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应，所以可以用水和这三种金属混合现象判断金属活动性强弱，其实验方法是：用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热，
故答案为：用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热．

点评：本题考查了探究金属的金属性强弱，明确金属的性质是解本题关键，根据金属和相同物质物质反应的不同现象来推断，通过对比实验得出结论，题目难度不大．