Question

在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12  mol·L^-1，则该溶液pH可能是(    )

     A.12                    B.7                     C.6                    D.2

   

Answer 1

解析：在水溶液中c_水(H⁺)=c_水(OH^-)，酸性溶液中OH^-来自水的电离，碱性溶液中H⁺来自水的电离。25 ℃时纯水中H₂O H⁺+OH^-，电离出c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^－7  mol·L^-1，当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中c(H⁺)或c(OH^-)，水的电离程度就减小，水自身电离的c_水(H⁺)和c_水(OH^-)必然相应减小，但c_水(H⁺)=c_水(OH^-)，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积仍为1×10^－14。

    此题中c_水(H₊)=c_水(OH^-)=1×10^－12  mol·L^-1，当溶液中c_溶液(H⁺)=c_水(H⁺)=1×10^－12  mol·L^-1时，pH=12，此时溶液呈碱性；当溶液中c_溶液(OH^-)=c_水(OH^-)=1×10^－12  mol·L^-1时，c_溶液(H⁺) =mol·L^-1=1×10^－2  mol·L^-1，pH=2，此时溶液呈酸性。故选A、D。

    答案：AD