题目内容
【题目】25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。
(1)该温度下CH3COOH的电离度__。
(2)CH3COOH的电离平衡常数__。
【答案】1% 1.0×10-5
【解析】
(1)由CH3COOHCH3COO-+H+,c(H+)=c(CH3COOH)已电离=1.0×10-3mol·L-1,
所以α=×100%=×100%=1%。
(2)c(H+)=c(CH3COO-)=c(CH3COOH)已电离=1.0×10-3mol·L-1,溶液中未电离的醋酸浓度=(0.1-0.001) mol·L-1,减数和被减数相差超过100倍,被减数可忽略不计,Ka=≈1.0×10-5。
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