题目内容
（2013?莱芜一模）下列有关离子方程式书写正确的（ ）
分析：A．根据溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，判断反应发生的顺序否发生以及离子方程式的书写；
B．根据强酸制弱酸的原理来分析；
C．根据NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
D．根据电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子；阴极无论材料如何，都是阳离子得电子，然后根据总反应=阳极的电极反应+阴极的电极反应．
B．根据强酸制弱酸的原理来分析；
C．根据NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
D．根据电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子；阴极无论材料如何，都是阳离子得电子，然后根据总反应=阳极的电极反应+阴极的电极反应．
解答：解：A．因溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，所以Cl2先氧化I-，然后氧化Fe2+，向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl--，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3，所以不能用H2CO3来制备CH3COOH，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．电解时，阳极的电极反应：2Ag++2e-=2Ag；阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag++Cu2+=2Ag+Cu，故D错误；
故选C．
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3，所以不能用H2CO3来制备CH3COOH，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．电解时，阳极的电极反应：2Ag++2e-=2Ag；阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag++Cu2+=2Ag+Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．
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