Question

（2013?莱芜一模）下列说法中，不正确的是（　　）

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl^-＞S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．日本福岛核电站释放出的放射性核素¹³¹I与¹³²I、¹³³I互为同位素

D．相同条件下，通过测定同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

Answer 1

分析：A．短周期元素中，He、C、S元素原子最外层电子数是其电子层数两倍；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C．¹³¹I与¹³²I、¹³³I中子数不同，是碘的不同核素，互为同位素；
D．可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解．

解答：解：A．短周期元素中，He、C、S元素原子最外层电子数是其电子层数两倍，故A正确；
B．第三周期元素的离子半径大小比较：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．¹³¹I与¹³²I、¹³³I中子数不同，是碘的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na₂SO₄溶液呈中性，说明硫酸为强酸，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确；
故选B．

点评：本题考查结构位置性质关系、同位素、半径比较、盐类水解与非金属性比较、实验方案设计等，难度中等，注意掌握微粒半径比较规律与金属性、非金属强弱的比较．