题目内容

有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把 它们鉴别开，这种试剂是(　　)
A．溴水　　　　　　　　B．NaOH溶液
C．Na2SO4溶液D．Br2的CCl4溶液
B

试题分析：苯与氢氧化钠不反应也不互溶，所以苯会浮在氢氧化钠溶液的上面。乙醇与氢氧化钠互溶。一溴乙烷与氢氧化钠在水溶液中会发生取代生成醇类物质。氯化铵与氢氧化钠会发生反应生成有刺激性气味的其他氨气。所以每一个的现象都不一样，所以答案选B
练习册系列答案
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如果你家里的食用花生油混有水份，且能见到分层现象，采用的最佳分离方法是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（　　）
A．NaCl（Na2CO3）----加稀盐酸，分液
B．SO2（HCl）----氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）----四氯化碳，萃取、分液
D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，蒸馏
可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     )
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
(6分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1） 试写出A和B的化学式：A         ，B___________。
（2） 试写出实验③中反应的离子方程式                  。
（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。
(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。
要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是(　　)
下列依据相关实验得出的结论正确的是
编号
实验
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液不一定是钠盐溶液
C
往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现
该淀粉未发生水解
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
（17分）（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为　    　，操作Ⅱ为　     　．
（2）无色液体A是　      　，定性检验A的试剂是　        　，现象是　        
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　
　_________　
得到白色晶体和无色溶液
 
②
取少量滤液于试管中，　_________　
生成白色沉淀
滤液含Cl﹣
③
干燥白色晶体，　_________　
　_________　
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　       　，计算结果为　        　（保留二位有效数字）．

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