题目内容

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。?

(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?

(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L^－1，试求KClO₃的分解百分率。

(1)7.175 g (2)33%?

解析:

差量法是化学计算中的常用方法之一。减轻的质量即为生成的氧气的质量。据此可计算出生成的KCl质量，即求出AgCl沉淀的量。?

(1)混合物加热后质量减轻45.45－40.65＝4.8 g，即生成O₂的质量为4.8 g，混合物的一半可产生2.4 g O₂。?

设分解了KClO₃ x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。

2KClO₃2KCl ＋3O₂↑

2 mol 2 mol 96 g?

x mol ?y mol 2.4 g

x＝y＝0．05?

KCl＋AgNO₃= AgCl↓＋KNO₃?

1 mol 143.5 g?

0.05 mol z mol

z＝7．175 g?

(2)由于KBr、KI的物质的量均为：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol

Cl₂ ＋ 2KBr = 2KCl＋Br₂?

1 2?

n(Cl₂) 0.35

n(Cl2)＝0.175 mol?

即另一半固体混合物与浓盐酸反应，共放出0.35 mol Cl₂?

6HCl＋KClO₃KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O?

122.5 g 3 mol?

m g mol

4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O?

87 g 1 mol?

w g mol

解得则KClO₃的分解率＝×100%＝33%．

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．CO的平衡浓度为

（填计算结果）．
②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有

（选填A、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	l	0	1	l
n（H₂）	2	l	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	l

（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

＜

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率图1所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降，原因是

900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动

．

（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示．请认真观察图2，回答问题．
图中所示反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

-（E₁-E₂）kJ/mol

（用含E₁、E₂E的代数式表示）．已知热化学方程式：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

409kJ/mol

．
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ?mol^-1

．

(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H₂与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N₂(g)反应生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N₂和H₂，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂

下列说法正确的是

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c(K^＋)为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾(CuSO₄∙5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH₄HCO₃	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH₄Cl	29．4	33．3	37．2[来源:Z\|xx\|k.Com]	41．4	45．8[来源:Zxxk.Com]	50．4	55．3	77．3

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是，其作用是。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有（以化学式表示），加入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

下列说法正确的是

A.
2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c(K⁺)为2 mol/L
B.
120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C.
22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
D.
把5 g胆矾(CuSO₄?5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

下列说法正确的是

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