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能正确表示下列反应的离子方程式是
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A
B中生成HCl；C中原子H个数不守恒；D中生成AlO
2
-
。答案选A。
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下列离子方程式表达正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl
2
+2Fe
2+
=2Fe
3+
+2Cl
—
B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)
2
溶液：
2Al
3+
+3SO
4
2—
+ 3Ba
2+
+6OH
—
=2Al(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓
C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO
3
2—
+2CH
3
COOH=2CH
3
COO
—
+ CO
2
↑+H
2
O
D．将过氧化钠与水反应：2O
2
2—
+2H
2
O=O
2
+4OH
—
下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+ OH
—
B．90℃时，测得纯水中c(H
+
)·c(OH
—
) =3.8×10
—13
： H
2
O(l)
H
+
(aq) + OH
—
(aq)
H＜0
C．FeCl
3
溶液中通入SO
2
，溶液黄色褪去：2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O
2Fe
2+
+ SO
4
2—
+ 4H
+
D．向苯酚钠溶液中通入CO
2
，溶液变浑浊：2C
6
H
5
ONa＋CO
2
+H
2
O →
2C
6
H
5
OH＋Na
2
CO
3
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO
2
)吸收硫酸厂的尾气SO
2
，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn
2
＋
，还含有少量的Fe
2
＋
、Al
3
＋
、Ca
2
＋
、Pb
2
＋
等其他金属离子。PbO
2
的氧化性大于MnO
2
。PbSO
4
是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
离子半径(pm)
开始沉淀
时的pH
完全沉淀
时的pH
Fe
2
＋
74
7.6
9.7
Fe
3
＋
64
2.7
3.7
Al
3
＋
50
3.8
4.7
Mn
2
＋
80
8.3
9.8
Pb
2
＋
121
8.0
8.8
Ca
2
＋
99
－
－
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn
2+
反应的化学方程式
。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式
。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是
，应调节pH的范围为
。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有
、
等；吸附步骤除去的主要离子为：
。
（5）CaSO
4
是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO
4
)=9.10×10
—6
。现将c mol·L
—1
CaCl
2
溶液与2.00×10
—2
mol·L
—1
Na
2
SO
4
溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是
。
下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H
2
O=Na
+
+2OH
-
+ H
2
↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO
3
2-
+2H
+
=H
2
SiO
3
↓
C．0.01mol/L NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液与0.02mol/L Ba(OH)
2
溶液等体积混合：NH
4
+
+Al
3+
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
+4OH
-
="2" Ba SO
4
↓+Al（OH）
3
↓+
NH
3·
H
2
O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO
3
-
+6H
+
Fe
3+
+3NO
2
+3H
2
O
废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO
2
及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
(1)在上述溶解过程中，S
2
O
3
2-
被氧化成SO
4
2-
，LiCoO
2
在溶解过程中发生反应的化学方程式为
，还原产物是
。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是
废渣的主要成分是
。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为
。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是
。
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO
4
)
2
溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)
2
溶液体积（V）的变化
C．图Ⅲ表示KNO
3
的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO
3
的不饱和溶液
D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大
解释下列事实的方程式不正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca
2+
+ 2ClO
－
+ H
2
O + SO
2
＝CaSO
3
↓+ 2HClO
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H
2
SO
3
＋O
2
＝2H
2
SO
4
C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO
3
2
¯+H
2
O
HCO
3
¯+OH¯
D．向K
2
Cr
2
O
7
溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr
2
O
7
2—
+H
2
O
2CrO
4
2—
+2H
+
下表中对离子方程式书写的评价错误的是（ ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe
3
＋
的溶液中：2Fe
3
＋
＋Cu=2Fe
2
＋
＋Cu
2
＋
正确
B
Na
2
O
2
与H
2
O反应：Na
2
O
2
＋
H
2
O=2Na
＋
＋2OH
－
＋O
2
↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al
2
O
3
＋
2OH
－
=2AlO
2
-
＋H
2
O
错误，产物应该是Al(OH)
3
D
向Fe(OH)
2
中加入足量稀硝酸：
Fe(OH)
2
＋2H
＋
=Fe
2
＋
＋2H
2
O
错误，HNO
3
能氧化Fe
2
＋
关 闭
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NH4+ + OH—
H+(aq) + OH—(aq)
H＜0
Fe3+ +3NO2+3H2O
HCO3¯+OH¯
2CrO42—+2H+